Química · 10.º anocerca de 4 min
Onde se sentam os eletrões do azoto?
O azoto (N, Z = 7) é o gás mais abundante da atmosfera. Os seus 7 eletrões ocupam orbitais de acordo com regras bem definidas. Vamos arrumá-los.
Passo 1 de 3
A configuração eletrónica
Qual é a configuração eletrónica do átomo de azoto no estado fundamental?
Passo 2 de 3
Os três eletrões 2p
Há três orbitais 2p, com a mesma energia. Como se distribuem os 3 eletrões 2p do azoto? (Cada seta é um eletrão; cada caixa é uma orbital.)
Passo 3 de 3
E o oxigénio?
O oxigénio (Z = 8) tem mais um eletrão do que o azoto. Quantos eletrões desemparelhados tem um átomo de oxigénio no estado fundamental?
Resultado
Azoto e oxigénio, lado a lado
O azoto tem configuração 1s² 2s² 2p³. Os eletrões ocupam primeiro as orbitais de menor energia (Princípio da Construção), cada orbital tem no máximo dois eletrões (Princípio de Exclusão de Pauli) e, em orbitais com a mesma energia, o número de eletrões desemparelhados é o maior possível.
Por isso os três eletrões 2p do azoto ficam um em cada orbital. No oxigénio, o quarto eletrão 2p tem de emparelhar com um deles: ficam dois eletrões desemparelhados.
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