Química · 10.º anocerca de 6 min
Água vs. metano: quem ferve primeiro?
A água (H₂O) e o metano (CH₄) têm massas molares muito parecidas: 18 g mol⁻¹ e 16 g mol⁻¹. Mas, à pressão atmosférica normal, a água ferve a 100 °C e o metano a −161 °C. A explicação está na forma das moléculas.
Passo 1 de 3
A forma da molécula de água
O átomo de oxigénio da água tem dois pares de eletrões ligantes e dois pares não ligantes. Qual é a geometria da molécula de água?
Passo 2 de 3
Polar ou apolar?
Classifica cada molécula. Pensa na polaridade das ligações e na forma da molécula.
H₂O (angular)
CH₄ (tetraédrica)
CO₂ (linear)
Passo 3 de 3
Então, porque é que a água ferve tão tarde?
Quando um líquido ferve, as suas moléculas separam-se umas das outras. Qual é a melhor explicação para a diferença de 261 °C?
Resultado
Ligações de hidrogénio
A água e o metano têm massas molares quase iguais, por isso a diferença tem de estar nas forças entre as moléculas.
- A molécula de água é angular e polar. O hidrogénio de uma molécula liga-se ao oxigénio de outra: são as ligações de hidrogénio.
- O metano é tetraédrico e apolar. Entre as suas moléculas só há forças de Van der Waals fracas.
Para ferver a água é preciso vencer as ligações de hidrogénio, o que exige muito mais energia. Atenção: ao ferver, nenhuma molécula se parte. O vapor de água continua a ser H₂O.
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