Química · 11.º anocerca de 7 min
Ácido clorídrico: do frasco à diluição
Passo 1 de 4
No laboratório há uma solução aquosa de ácido clorídrico de concentração 0,010 mol dm⁻³, a 25 °C. O HCl é um ácido forte: ioniza-se completamente em água.
Dados (25 °C)
HCl(aq) + H₂O(l) → H₃O⁺(aq) + Cl⁻(aq)Kw = 1,0 × 10⁻¹⁴
Passo 1 de 4
Quem é quem?
Segundo Brönsted e Lowry, classifica cada espécie da reação de ionização do HCl.
HCl
H₂O
H₃O⁺
Cl⁻
Passo 2 de 4
O pH da solução
Qual é o pH da solução de HCl 0,010 mol dm⁻³?
Passo 3 de 4
Diluir 10 vezes
Mediram-se 10,0 cm³ desta solução e diluíram-se com água até 100,0 cm³. Qual é o pH da nova solução?
Passo 4 de 4
E os iões OH⁻?
Na solução inicial (pH = 2,0), qual é a concentração de iões OH⁻?
Resultado
Na escala de pH
Na reação HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻, o HCl cede um protão (ácido) e a água recebe-o (base). Os pares conjugados são HCl/Cl⁻ e H₃O⁺/H₂O.
- Como o HCl é um ácido forte, [H₃O⁺] = 0,010 mol dm⁻³ e pH = −log(0,010) = 2,0.
- Diluindo 10 vezes, [H₃O⁺] = 0,0010 mol dm⁻³ e pH = 3,0: a solução fica menos ácida.
- Mesmo numa solução ácida há iões OH⁻, por causa da autoionização da água: [OH⁻] = Kw ÷ [H₃O⁺] = 1,0 × 10⁻¹² mol dm⁻³.
Ganhaste 3 ★